15.3: Lewis Strukturları: Paylaşılan Elektronlar

Göndərildi: 08.09.2021
Məqalənin müəllifi Adəm Quliyev

İon bağlama, bir atomun bir və ya daha çox elektron itirməsi və digər atomun bir və ya daha çox elektron əldə etməsi asan olduqda baş verir. Ancaq bəzi atomlar təslim olmayacaq və ya elektron əldə etməyəcəklər. Yenə də birləşmə meydana gəlməsində iştirak edirlər. Necə? Tam bir valent qabığı əldə etmək üçün başqa bir mexanizm var: elektronları paylaşmaq . Elektronlar iki atom arasında paylaşıldıqda, kovalent bağdeyilən bir əlaqə qururlar.

Bizə H atomu 1-doldurmaq üçün yalnız iki elektron lazımdır ki, anlayışı ilə, H atomları istifadə edərək, kovalent rabitə göstərmək edək s subshell. Hər bir H atomu valentlik qabığında tək bir elektronla başlayır:

İki H atomu elektronlarını paylaşa bilər:

Hər bir H atomunun nüvənin ətrafında iki elektron olduğunu və hər bir atomun valentlik qabığını tamamilə doldurduğunu göstərmək üçün dairələrdən istifadə edə bilərik:

Hər bir H atomunun dolu valentlik qabığı olduğu üçün bu bağ sabitdir və iki atomlu bir hidrogen molekulu yaratdıq. (Bu, hidrogenin niyə diatomik elementlərdən biri olduğunu izah edir.) Sadəlik naminə, kovalent bağın iki nöqtə ilə deyil, tire ilə təmsil edilməsi qeyri -adi deyil:

İki atom bir cüt elektron paylaşdığı üçün bu kovalent bağa tək bağdeyilir . Başqa bir nümunə olaraq, flora nəzər salaq. F atomlarının valentlik qabığında yeddi elektron var:

Bu iki atom, H atomlarının etdiyi şeyi edə bilər; bir kovalent bağ yaratmaq üçün cütləşməmiş elektronlarını paylaşırlar.

Hər bir F atomunun ətrafında tam bir oktet olduğuna diqqət yetirin:

Bunu paylaşılan elektron cütünü təmsil etmək üçün bir tire ilə də yaza bilərik:

Fluor diatomik molekulunda iki fərqli elektron növü vardır. Bonding elektron cütcovalent bond edir. Hər bir F atomunun bağlanmasında iştirak etməyən digər üç cüt elektron var; onlara tək cüt elektronlardeyilir . Hər bir F atomunun bir bağlama cütünə və üç tək cüt elektronuna malikdir.

Kovalent bağlar müxtəlif elementlər arasında da edilə bilər. Bir nümunə HF -dir. Hər bir atom valentlik qabığında tək sayda elektronla başlayır:

İki atom, kovalent bir əlaqə yaratmaq üçün cütləşməmiş elektronlarını paylaşa bilərlər:

Qeyd edirik ki, H atomu iki elektrondan ibarət olan tam valentlik qabığına malikdir, F atomu isə tam bir elektron oktetinə malikdir.

HBr -də kovalent bağ əmələ gəlməsini göstərmək üçün Lewis elektron nöqtə diaqramlarından istifadə edin.

Həll

HBr, H yerinə çox oxşardır, ancaq F əvəzinə Br olması istisna olmaqla, atomlar aşağıdakılardır:

İki atom cütləşməmiş elektronlarını paylaşa bilərlər:

Cl 2 -də kovalent bağ əmələ gəlməsini göstərmək üçün Lewis elektron nöqtə diaqramlarından istifadə edin .

Cavab:

Kovalent quruluşlarla işləyərkən bəzən qalıq elektronlarınız olduğu görünür. İndiyə qədər öyrəndiyiniz qaydaları tətbiq edirsiniz və hələ də orada bağlanmamış bəzi elektronlar var. Onları orda tərk edə bilməzsən. Onları hara qoyursunuz?

Çoxlu kovalent istiqrazlar

Bəzi molekullar atomlar arasında yalnız bir kovalent bağ quraraq oktet qaydasını təmin edə bilmirlər. \ (\ Ce \). Karbon atomları bir -birinə bağlıdır və hər karbon iki hidrogen atomuna bağlanır.

iki \ (\ ce \) atomlar \ (= 2 \ dəfə 4 = 8 \) valent elektronları

dörd \ (\ ce \) atomlar \ (= 4 \ dəfə 1 = 4 \) valent elektronları

molekulunda cəmi 12 valentlik elektronu var

Lewis elektron nöqtə quruluşu, karbon atomları arasında tək bir bağla və oktet qaydasına riayət olunmaqla çəkilsə, belə görünür:

Şəkil \ (\ PageIndex \) :Etenin səhv nöqtə quruluşu.

Bu Lewis quruluşu səhvdir, çünki cəmi 14 elektron ehtiva edir. Bununla birlikdə, Lewis quruluşu, karbon atomları üzərindəki tək cütləri ortadan qaldıraraq dəyişdirilə bilər və yalnız bir cüt yerinə iki cüt paylaşmaq məcburiyyətindədir.

Şəkil \ (\ PageIndex \): Eten üçün düzgün nöqtə quruluşu.

A ikiqat covalent bondatomlar meydana gətirdiyi bir covalent bond ki, səhm elektronların iki cüt. Etandakı iki karbon atomu arasında meydana gələn ikiqat kovalent bağ, aşağıdakı şəkildə göstərildiyi kimi bir quruluş formulu və molekulyar bir model ilə də təmsil oluna bilər.

Şəkil \ (\ PageIndex \): (A) \ (\ ce \) iki karbon atomu arasındakı ikiqat kovalent bağdan və hidrogen atomlarına olan tək bağlardan ibarətdir. (B) \ (\ ce \).

A üç kovalent bondatomlar meydana gətirdiyi bir covalent bond ki, səhm elektronların üç cüt. Azot elementi Yer atmosferinin böyük hissəsini təşkil edən bir qazdır. Bir azot atomunun bir cüt və üç tək elektron olaraq göstərilə bilən beş valentli elektronu var. İki atomlu bir molekul yaratmaq üçün başqa bir azot atomu ilə birləşdikdə, hər atomdakı üç tək elektron birləşərək üç paylaşılan elektron cütü meydana gətirir.

Şəkil \ (\ PageIndex \): \ (\ ce \).

Hər bir azot atomu, atomlar arasında paylaşılan bir tək elektron və altı elektron ilə oktet qaydasına riayət edir.

Xülasə

  • Atomlar elektron paylaşdıqda kovalent bağlar əmələ gəlir.
  • Lewis elektron nöqtə diaqramları kovalent bağ meydana gəlməsini göstərmək üçün çəkilə bilər.
  • Bəzi molekullardakı əlaqəni düzgün şəkildə göstərmək üçün atomlar arasındakı cüt bağlar və ya üçlü bağlar lazım ola bilər.

İştirakçılar və Töhfələr

Sharon Bewick, Richard Parsons, Therese Forsythe, Shonna Robinson və Jean Dupon tərəfindən CK-12 Vəqfi.